loading...

بهترين و سريعترين مرجع دانلود كارآموزي و پروژه و پايان نامه

دانلود پايان نامه و پروژه و كارآموزي در تمامي رشته هاي دانشگاهي

بازدید : 499
11 زمان : 1399:2

تعداد صفحات:92
نوع فايل:word
فهرست مطالب:
چكيده
مقدمه
تعريف
روش ساخت
تاريحچه نانو
عناصر پايه در نانو
فصل اول
كاربرد نانو در نساجي
بخش اول
كاربرد نانو سيد در نساجي
بخش دوم
نخ نايلون آنتي باكتريال چيست؟
خصوصيات نخ نايلون آنتي باكتريال چيست؟
منسوجات تهيه شده از نخ نايلون آنتي باكتريال
جوراب هاي نانو آنتي باكتريال
جوراب هاي واريس نانو آنتي باكتريال
دستكش هاي نانو آنتي باكتريال
لباس هاي زير نانو آنتي باكتريال
منسوجات پزشكي نانو آنتي باكتريال
منسوجات بيمارستاني
منسوجات پزشكي كمك درماني
منسوجات خانگي نانو آنتي باكتريال
ملحفه و روبالشي هاي نانو آنتي باكتريال
روكش صندلي، مبل، روميزي نانو آنتي باكتريال
منسوجات مورد استفاده درآشپزخانه
منسوجات نظامي نانو آنتي باكتريال
منسوجات نانو آنتي باكتريال وسايل نقليه
بخش سوم
انواع قارچ ها و باكتري هاي موجود بر روي منسوجات
قارچ كانديدا
قارچ تريكوفايتون
قارچ آسپرژيلوس
باكتري سودوموناس آنروژنوزا
باكتري استافيلوكوكس اورئوس
Escherichia باكتري
بخش چهارم
نانو نقره چيست؟
مكانيسم يوني
مكانيسم كاتاليستي
محصولات ساخته شده از نانو نقره
استفاده تايلند از نانو تكنولوژي در توليد نوع جديدي ابريشم
ارتش آمريكا در برنامه هاي خود از نانو تكنولوژي استفاده ميكند
درصد مصرفي از نانو نقره
نحوه استفاده از نانو نقره
مزيت چندگانه نانو نقره
نحوه آنتي باكتريال نمودن كالا
Padding
Dipping
Spraying
و پودر نانو نقره Masterbatche استفاده از
لباس هاي خنك
نانو الياف
كنترل رطوبت به كمك نانو الياف
پارچه هاي خود تمييز شونده
پوشاك خود تمييز شونده
لباس هاي اسكي و فناوري نانو
پارچه هاي آب گريز
پارچه هاي ضد امواج الكترومغناطيس
فصل دوم
كاربرد نانو در غير نساجي
بخش اول
نانو در صنعت خودرو
پوشش دهنده بدنه خودرو
رنگ خودرو
ساخت نانو كامپوزيت ها
روكش هاي ضد خش
روكش هاي ضد خش و تمييز شونده
شيشه ها و آينه هاي بهينه شده براي خودرو
پوشش هاي ضد لك شيشه
پوشش هاي فوتوكروميك
استفاده از نانو ذرات طلا در مبدل هاي كاتاليزوري خودرو
به كارگيري منسوجات نانويي در صنعت خودرو
به كارگيري نانو افزودني هاي سريا (اكسيد سريم)
نمونه هاي كاربرد فناوري نانو در صنعت خودرو
نانو كامپوزيت ها
اثر نيلوفري و كاربرد نانو در صنعت خودرو
شيشه هاي نوين با توانايي بازتاب پرتو فروسرخ
مبدل هاي كاتاليستي
كاربرد هاي فناوري نانو
پنجره هاي فوتوكروميك و الكتروكروميك
عايق هاي حرارتي براي ابزار و مصالح ساختماني
تحليلي از كاربرد ها
فصل سوم
نانو لوله هاي كربني الكترومغنايسي و فيلتراسيون
الك هاي نانومتري
بخش اول
ميكرو فيلتراسيون
آلترا فيلتراسيون
اسمز معكوس
نانو فيلتراسيون
فناوري نانو و فيلتراسيون
فيلترهاي نانو لوله هاي كربني
فيلترهايي از جنس نانو الياف
نقاط كوانتومي (نانو ذرات نيمه رسانا)
تعريف
كاربردها
كاربرد هاي بالقوه براي نقاط كوانتومي
روش هاي ساخت
نانو ذرات سراميكي
روش هاي ساخت
نانو كامپوزيت هاي نانو ذره اي سراميكي
نانو ذرات فلزي
تعريف
روش ساخت
خواص و كاربرد
نانو كامپوزيت هاي نانو ذره اي فلزي
تعريف
خواص و كاربرد
نانو كپسول
روش هاي ساخت
انواع نانو كپسول ها
كاربرد
نانو امولوسيون ها
كاربردها
نانو لوله هاي كربني
ويژگي هاي نانو لوله هاي كربني
انواع نانو لوله هاي كربني
Chiral
روشهاي توليد نانو لوله هاي كربني
روش تخليه قوس
روش تابش ليزر
رسوب بخار شيميايي
كاربرد هاي نانو لوله هاي كربني
ترانزيستورها
حسگرها
نمايشگرهاي گسيل ميداني
حافظه هاي نانو لوله اي
استحكام دهي كامپوزيت ها
چالش هاي فراوري
خالص سازي نانو لوله ها
اتصال نانو لوله ها و ايجاد رشته ها
جلوگيري از توده اي شدن نانو لوله ها
چگونگي خفظ نانو لوله ها بعد از فراوري
كنترل رشد نانو لوله ها
نانو سيم
روش هاي ساخت
كاربرد
انواع نانو سيم ها
نتيجه گيري
منابع فارسي
منابع لاتين

چكيده:
يك نانو ذره، ذره اي است كه ابعاد آن در حدود 1 تا 100 نانومتر باشد. نانو ذرات علاوه‌ بر نوع فلزي، عايق ها و نيمه هادي ها، نانو ذرات تركيبي نظير ساختارهاي هسته‌ لايه را نيز در بر ميگيرند. همچنين نانو كره‌ها، نانو ميله‌ها، و نانو فنجان‌‌ها تنها اشكالي از نانو ذرات در نظر گرفته مي شوند. نانو ذرات در اندازه‌هاي پايين نانو خوشه به حساب مي آيند. نانو بلور‌ها و نقاط‌ كوانتومي نيمه‌ هادي نيز زير مجموعه نانو ذرات هستند. چنين نانو ذراتي در كاربردهاي بيودارويي بعنوان حامل دارو و عوامل تصوير‌ برداري استفاده ميشوند.
كاربردها:
گوناگوني مواد نانو ذره‌اي به اندازه تنوع كاربرد‌هاي آن ها است، عبارتند از:
1) مواد كامپوزيت
2) كامپوزيت‌هاي ساختاري
3) كاتاليزور
4) بسته‌بندي
5) روكش‌ها
6) افزودني هاي سوخت و مواد منفجره
7) كاربرد نانو ذرات در باتري ها و پيل‌هاي سوختي
روان‌كننده‌ها
پزشكي و داروسازي
دارو رساني محافظت‌ كننده‌ها و آناليز زيستي. تشخيص پزشكي و لوازم آرايشي

مقدمه:
براي توليد نانو ذرات روشهاي بسيار متنوعي وجود دارد. اين روش‌ها اساساً به سه گروه تقسيم ميشوند كه در ذيل به شرح هر يك ميپردازيم:
1) چگالش از يك بخار: روش چگالش از يك بخار شامل تبخير يك فلز جامد و سپس چگالش سريع آن براي تشكيل خوشه‌هاي نانومتري است كه بصورت پودر ته‌نشين ميشوند. مهم ترين مزيت اين روش ميزان كم آلودگي است. در نهايت اندازه ذره با تغيير پارامترهايي نظير دما و محيط گاز و سرعت تبخير كنترل ميشود. روش تبخير در خلاء بر روي مايعات روان (VERL) و روش سيم انفجاري جزء روشهاي چگالش از يك بخار محسوب ميشود.
2) سنتز شيميايي: استفاده از روش سنتز شيميايي شامل رشد نانو ذرات در يك محيط مايع حاوي انواع واكنش گرها است. روش سل ژل نمونه چنين روشي است، در روشهاي شيميايي اندازه نهايي ذره را ميتوان با توقف فرآيند هنگامي كه اندازه مطلوب به دست آمد يا با انتخاب مواد شيميايي تشكيل دهنده ذرات پايدار و توقف رشد در يك اندازه ‌خاص كنترل نمود. اين روشها معمولاً‌ كم هزينه و پر حجم هستند، اما آلودگي حاصل از مواد شيميايي ميتواند يك مشكل باشد.
3) فرآيندهاي حالت جامد: از روش فرآيندهاي جامد (آسياب يا پودر كردن) ميتوان براي ايجاد نانو ذرات استفاده نمود. خواص نانو ذرات حاصل تحت تاثير نوع ماده آسياب‌ كننده، زمان آسياب و محيط اتمسفري آن قرار ميگيرد. هادي جاويدان از اين روش ميتوان براي توليد نانو ذرات از موادي استفاده نمود كه در دو روش قبلي به آساني توليد نميشوند
تعيين مشخصات نانو ذرات براي كنترل سنتز و كاربرد آن ها ضروري است. خواص اين تركيبات با استفاده از روشهاي گوناگوني نظير : ميكروسكوپ‌هاي الكتروني، AFM، طيف‌سنجي فوتوالكترون، Xray و FT-IR و همچنين‌ روشهاي تعيين اندازه و سطح ويژه ذرات سنجيده ميشود.
نانو ذرات در حال حاضر از طيف وسيعي از مواد ساخته ميشوند، معمول‌ترين آن ها نانو ذرات سراميكي، فلزي و پليمري و نانو ذرات نيمه‌رسانا هستند

تاريخچه نانو:
در طول تاريخ بشر از زمان يونان باستان، مردم و به‌خصوص دانشمندان آن دوره بر اين باور بودند كه مواد را ميتوان آن قدر به اجزاء كوچك تقسيم كرد تا به ذراتي رسيد كه خردناشدني هستند.
و اين ذرات بنيان مواد را تشكيل ميدهند، شايد بتوان دموكريتوس فيلسوف يوناني را پدر فناوري و علوم نانو دانست چرا كه در حدود 400 سال قبل از ميلاد مسيح او اولين كسي بود كه واژه اتم را كه به معني تقسيم‌ نشدني در زبان يوناني است براي توصيف ذرات سازنده مواد به كار برد.
با تحقيقات و آزمايشهاي بسيار، دانشمندان تاكنون 108 نوع اتم و تعداد زيادي ايزوتوپ كشف كرده‌اند. آن ها همچنين پي برده اند كه اتم‌ها از ذرات كوچك تري مانند كوارك ها و لپتون‌ها تشكيل شده‌اند. با اين حال اين كشف‌ها در تاريخ پيدايش اين فناوري پيچيده زياد مهم نيست.
نقطه شروع و توسعه اوليه فناوري نانو بطور دقيق مشخص نيست. شايد بتوان گفت كه اولين نانو تكنولوژيست‌ها شيشه‌گران قرون وسطايي بوده‌اند كه از قالب‌ هاي قديمي (Medieal forges) براي شكل‌ دادن شيشه‌هايشان استفاده ميكرده‌اند. البته اين شيشه‌گران نميدانستند كه چرا با اضافه‌ كردن طلا به شيشه رنگ آن تغيير ميكند. در آن زمان براي ساخت شيشه‌هاي كليساهاي قرون وسطايي از ذرات نانومتري طلا استفاده ميشده است و با اين كار شيشه‌هاي رنگي بسيار جذابي بدست مي آمده است. رنگ به‌وجودآمده در اين شيشه‌ها بر پايه اين حقيقت استوار است كه مواد با ابعاد نانو داراي همان خواص مواد با ابعاد ميكرو نمي باشند.

بازدید : 500
11 زمان : 1399:2

تعداد صفحات:64
نوع فايل:word
فهرست مطالب:
چكيده
پيشگفتار
فصل اول
برهم كنش يون ها در محلول و ترموديناميك آن ها
مقدمه
ترموديناميك محلول هاي الكتروليت
رفتار غير ايده آل محلول هاي الكتروليت
فعاليت يون ها در محلول الكتروليت
ضريب فعاليت يون ها در محلول الكتروليت
قدرت يوني
پتانسيل شيميايي محلول هاي الكتروليت
توابع ترموديناميكي اضافي محلول هاي الكتروليت
نظريه دباي – هوكل
قانون حدي دباي – هوكل
قانون توسعه يافته دباي – هوكل
برخي نظريه هاي ديگر در محاسبه ضريب فعاليت در غلظت هاي بالاتر
نارسايي هاي نظريه دباي – هوكل و بحث تجمع يوني
تعيين تجربي ضريب فعاليت
فصل دوم
تجمع يوني
مقدمه
تجمع يوني
نظريه تجمع يوني
شواهد و اشكال تجمع يوني
عوامل موثر بر تجمع يوني
اثر ثابت دي الكتريك
اثر غلظت
اثر دما
اثر شعاع و بار يون
فصل سوم
روش هاي تجربي در اين پايان نامه، مواد و وسائل مورد استفاده
مقدمه
شرح مواد مصرفي
سديم فلوئوريد NaF
پتاسيم نيترات KNO3
اتانول
سديم كلريد NaCl
آب
شرح وسايل و دقت آن ها
روش هاي تجربي
روش تبخير حلال در اندازه گيري قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در دماي 25
آب خالص
محلول پتاسيم نيترات با غلظت هاي مختلف
مخلوط آب و اتانول با درصدهاي جرمي مختلف اتانول
نشر اتمي
نشر به وسيله اتم ها و يون هاي بنيادي
طيف سنجي نشر اتمي
فصل چهارم
نتايج تجربي
تعيين قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در آب خالص در دماي 25
بستگي قابليت حل شدن سديم فلوئوريد با قدرت يوني در دماي 25
اثر ثابت دي الكتريك حلال مخلوط (آب و اتانول) بر قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در دماي 25 به روش تبخير حلال
فصل پنجم
بحث و نتيجه گيري
مقدمه
محاسبه ثابت حاصلضرب حلاليت غلظتي سديم فلوئوريد در آب خالص و در دماي 25
محاسبه ثابت حاصلضرب حلاليت ترموديناميكي سديم فلوئوريد در آب خالص و در دماي 25
محاسبه ثابت حاصلضرب حلاليت دباي – هوكلي سديم فلوئوريد در آب خالص و در دماي 25
ترموديناميك تشكيل زوج يون
پيوست

فهرست جداول و اشكال:
بستگي لگاريتم ضريب فعاليت چند الكتروليت با غلظت
بستگي لگاريتم ضريب فعاليت چند الكتروليت با قدرت يوني
مدل دباي – هوكل براي اتمسفر يوني يك يون مركزي
كنترل قانون حدي دباي – هوكل در الكتروليت هاي مختلف
مقايسه قانون توسعه يافته و قانون حدي دباي – هوكل
ارتباط a با q براي تشكيل زوج يون
تعداد يون ها در لايه اي به ضخامت 1/0 در فاصله r از يون مركزي
گونه هاي مختلف زوج يون
وابستگي محتواي زوج يون با غلظت در الكتروليت هاي مختلف
مقادير ثابت هاي فيزيكي نمك سديم فلوئوريد
مقادير ثابت هاي فيزيكي نمك پتاسيم نيترات
مقادير ثابت هاي فيزيكي اتانول
مقادير ثابت هاي فيزيكي نمك سديم كلريد
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در آب خالص در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M05/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M1/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M2/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M3/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات M5/0 در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در حضور پتاسيم نيترات با غلظت هاي مختلف در دماي 25 به روش نشر اتمي شعله اي
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب قدرت يوني محلول
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد بر حسب جذر قدرت يوني محلول
نمودار تغييرات لگاريتم قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب قدرت يوني محلول
نمودار تغييرات لگاريتم قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب جذر قدرت يوني محلول
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 5% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 10% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 15% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
قابليت حل شدن سديم فلوئوريد در مخلوط آب و اتانول با درصد جرمي 20% اتانول در دماي 25 به روش تبخير حلال
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب ثابت دي الكتريك محلول
نمودار تغييرات قابليت حل شدن سديم فلوئوريد برحسب معكوس ثابت دي الكتريك محلول
توابع ترموديناميكي

پيشگفتار:
بسياري از پديده هاي زيستي، طبيعي و نيز فرآيندهاي شيميايي در محلول هاي آبي صورت ميگيرند. بنابراين مطالعه محلول هاي آبي از تركيبات مختلف ضروري به نظر ميرسد تا با توجه به آن، اين فرآيندهاي زيستي، طبيعي، شيميايي و .. را بتوان بهتر مورد بررسي قرار داد.
بحث اصلي ما مربوط به محلول هاي الكتروليت و نيز چگونگي رفتار محلول هاي الكتروليت از لحاظ ايده آل و غير ايده آل بودن ميباشد.
پيشنهاد فرضيه تفكيك يوني در سال 1884 توسط آرنيوس زمينه بسيار مساعدي را براي مطالعه محلول هاي الكتروليت فراهم ساخت. نظريه تفكيك يوني آرنيوس در زمان خود توانست برخي از رفتار محلول هاي الكتروليت را توضيح دهد ولي با وجود اين بسياري از خواص محلول هاي الكتروليت را بر پايه نظريه آرنيوس نميتوان توضيح داد. در نظريه آرنيوس توزيع يون ها در محلول كاملاً اتفاقي فرض ميشود و علاوه بر آن از نيروهاي حاصل از بر هم كنش يون ها نيز صرف نظر ميگردد. در اين شرايط ميبايستي ضريب فعاليت يون ها در محلول همواره برابر با يك شود. اين نتيجه گيري با تجربه و واقعيت سازگار نميباشد و لذا اين مدل براي بيان رفتار محلول هاي الكتروليت مناسب نيست.
مدل نسبتاً واقعي كه توسط قش دانشمند هندي براي توزيع يون ها در محلول پيشنهاد شد، بدين ترتيب كه نظم يون ها در محلول تا حدودي شبيه نظم آن ها در شبكه جامد بلوري است. اما فاصله بين آن ها در محلول از فاصله آن ها در جامد يوني بيشتر است. در اين مدل نيروهاي بين يوني كه جنبه الكترواستاتيكي دارند به علت دخالت ثابت دي الكتريك حلال و زيادتر بودن فاصله بين يون ها كاهش مييابد. بر پايه مدل قش ممكن است بتوان برخي از رفتار الكتروليت ها در محلول را بطور كيفي تجزيه و تحليل نمود. با وجود اين، اين مدل هم در موارد بسياري از عهده توجيه نتايج مربوط به الكتروليت ها برنمي آيد.
امروزه از راه مطالعات با پرتو x آشكار گرديده است كه آرايش يون ها در محلول الكتروليت ها شبيه آرايش يون ها در جامد يوني نيست، بلكه در محلول به دليل جنبش هاي گرمايي و برخي عوامل ديگر، آرايش يون ها نسبت به حالت جامد در هم ريخته تر ميباشد.
تئوري جديد الكتروليت ها به كار دباي و هوكل در سال 1923 بر ميگردد. دباي و هوكل در مدل خودشان فرض كردند كه يك الكتروليت قوي بطور كامل به يون هاي متقارن كروي و سخت تفكيك ميشوند. برهم كنش بين يون ها به كمك قانون كولومبيك با فرض اينكه محيط داراي ثابت دي الكتريك حلال خالص باشد محاسبه شد. با تقريب هاي رياضي مناسب، اين تئوري منجر به معادله اي براي محاسبه ميانگين ضريب فعاليت يك الكتروليت قوي در محلول رقيق مبدل شد.
مطابق اين مدل، هريون تحت تاثير دائمي اتمسفر يوني اطراف خود قرار دارد و نسبت به آن بر هم كنش نشان ميدهد. اين برهم كنش باعث ميشود كه محلول داراي رفتار غير ايده آل باشد.
در نظريه دباي – هوكل انحراف از حالت ايده آل به نيروهاي فيزيكي دوربرد (مانند نيروهاي كولومبي) نسبت داده ميشود، ولي بين يون هاي داخل محلول علاوه
برقرار بودن نيروهاي جاذبه الكترواستاتيك كولومبي، نيروهاي ديگري مانند نيروهاي كوتاه برد و .. نيز وجود دارد. وجود نيروهاي كوتاه برد سبب تشكيل زوج يون مي گردد. اين امر اولين بار توسط بجروم پيشنهاد شد.
بجروم با استفاده از مدلي مشابه مدل دباي و هوكل براي محلول هاي رقيق، احتمال يافتن يون هاي با بار مخالف را در فاصله اي معين از يون مركزي ترسيم كرد. منحني توزيع، يك مقدار مينيموم را در فاصله اي كه كار جدا نمودن دو يون با بار مخالف چهار برابر بزرگتر از ميانگين انرژي جنبشي در هر درجه آزادي است را نشان ميدهد.
براي يون هاي بزرگ كه خيلي زياد نميتوانند به هم نزديك شوند، فرض ميشود كه معادله حدي دباي – هوكل براي آن ها رضايت بخش ميباشد. اما يون هاي كوچك قادرند خيلي به يكديگر نزديك شده و تشكيل زوج يون دهند.
زوج يون تجمع يافته بعنوان مولكول خنثي با ضريب فعاليت واحد، در تعادل با يون هاي آزاد شركت ميكند.
بر طبق آن چه تا به حال گفته شد از ديدگاه الكترواستاتيكي، رفتار غير ايده آل محلول هاي الكتروليت ممكن است قسمتي بر اثر عوامل فيزيكي و قسمتي بر اثر عوامل شيميايي باشد. در نظريه دباي – هوكل كه تفكيك يوني الكتروليت ها را در محلول كامل مي انگارد، انحراف از حالت ايده آل را به نيروهاي فيزيكي دوربرد نسبت ميدهد كه برحسب ضريب فعاليت مورد ارزيابي قرار ميگيرد و زوج شدن يون ها يا تجمع يوني در محلول بر طبق نظريه بجروم، از عوامل شيميايي ميباشد.

تعداد صفحات : 153

درباره ما
موضوعات
آمار سایت
  • کل مطالب : 1532
  • کل نظرات : 0
  • افراد آنلاین : 17
  • تعداد اعضا : 3
  • بازدید امروز : 316
  • بازدید کننده امروز : 1
  • باردید دیروز : 3532
  • بازدید کننده دیروز : 0
  • گوگل امروز : 0
  • گوگل دیروز : 1
  • بازدید هفته : 12082
  • بازدید ماه : 16324
  • بازدید سال : 29945
  • بازدید کلی : 1184805
  • <
    آرشیو
    اطلاعات کاربری
    نام کاربری :
    رمز عبور :
  • فراموشی رمز عبور؟
  • خبر نامه


    معرفی وبلاگ به یک دوست


    ایمیل شما :

    ایمیل دوست شما :



    کدهای اختصاصی