تعداد صفحات:49
نوع فايل:word
فهرست مطالب:
مقدمه
خصوصيات قابل توجه
گونه‌ها
كاربردها
ديگر كاربردهاي فسفر
نقش بيولوژيكي
تاريخچه
پيدايش
هشدارها
حاصلخيزي خاك
رشد گياه و عوامل مؤثر در آن
درجه حرارت
رطوبت
انرژي تابشي
تركيب اتمسفر
واكنش خاك
موجودات زنده
عناصر غذايي
عناصر غذايي ضروري گياه
نقش عناصر غذايي در گياه و علائم كمبود آن
عناصر شيميايي موجود در خاك
توزيع عناصر معدني
تركيب شيميايي عمده خاك
ازت در خاك
آمونيفيكاسيون
نيترنياسيون
نقش باكتري ريزوبيوم در بقولات و تهيه ازت مورد نياز گياهان
فسفر در خاك
فسفر در خاك هاي آهكي
فسفر قابل تبادل به صورت آنيون
اندازه گيري فسفر خاك به روش اولسن( خاك هاي خنثي و قليايي)
تهيه محلول هاي شيميايي
فسفر موجود در خاك
اندازه گيري فسفر موجود خاك به روش بري(خاك اسيدي)
تهيه محلول هاي شيميايي
روش كار
مكانيسم هاي گياهي در ارتباط با افزايش انحلال تركيب نامحلول فسفر
تغيير ph ريزسفر
افزايش ترشح اسيد هاي آلي
افزايش ترشح فسفاتازهاي برون سلولي
وجود نقاط فعال در ديواره سلولي
جداسازي
ميكروارگانيسم هاي حل كننده فسفات
عكس العمل گياهان مختلف به تلقيح
معرفي انواع مايه تلقيح هاي فسفاته در دنيا و ايران
نتيجه گيري
نقش فسفر در متابوليسم گياه
چگونه قابليت دسترسي به فسفر افزايش مي يابد؟
مواد مغذي اصلي گياه و چگونگي استفاده از آن به عنوان مكمل در كشاورزي ارگانيك
مواد غذايي ماكرو و ميكرو
كاهش عملكرد ذرت در اثر كمبود فسفر
نقش مواد آلي در افزايش سطح حاصلخيزي خاك هاي زراعي
مقدمه
اهميت حاصلخيزي خاك
سلامت و كيفيت خاك
اثر مواد آلي بر حاصلخيزي و باروري خاك
ويژگي هاي فيزيكي خاك
رنگ خاك
ساختار خاك
تخلخل خاك و نفوذ پذيري آن
بافت خاك
ظرفيت نگهداري آب خاك
عمق خاك
شيب خاك
خواص شيميايي خاك
كلوئيدهاي خاك
برقراري توازن تغذيه اي
اثر مواد آلي بر خواص بيولوژيكي خاك
عوامل كنترل كننده ماده آلي در خاك
افزايش عملكرد و توليدات گياه با اعمال
افزايش فراهمي مواد آلي
كاهش تجزيه يا تخريب ماده آلي
مروري بر كودهاي آلي
كودهاي دامي
كود سبز
منابع
مقدمه:
فسفر يك عنصر شيميايي جدول تناوبي است كه نماد آن P و عدد اتمي آن 15 مي باشد. فسفر يكي از نافلزات چند ظرفيتي گروه نيتروژن بوده و معمولا در سخره‌ها و كاني هاي فسفاتي و همچنين در تمام سلول هاي زنده يافت مي شود ولي هيچ گاه به صورت طبيعي تنها و بدون تركيب با عناصر ديگر وجود ندارد. فسفر بسيار واكنش پذير بوده و هنگام تركيب با اكسيژن نور كمي از خود ساتع مي كند. از عناصر لازم و حياتي ارگان هاي زنده بوده و نامش به شكل هاي گوناگون ذكر مي شود. مهم ترين استفاده فسفر در توليد كود مي باشد. همچنين در توليد مواد منفجره كبريت آتش بازي مواد حشره كش خمير دندان و مواد شوينده و همچنين مانيتورهاي كامپيوتر نيز كاربرد دارد.
خصوصيات قابل توجه:
فسفر معمولا به شكل يك ماده جامد و موم مانند سفيد رنگ است كه بوي نامطبوعي دارد. فسفر خالص بي رنگ و شفاف است. اگرچه اين نافلز در آب قابل حل نيست ولي در دي سولفيد كربن حل مي شود. فسفر خالص به سرعت در هوا مي سوزد و تبديل به پنتا اكسيد فسفر مي شود.
گونه‌ها:
فسفر به چهار پنج شكل مختلف وجود دارد. سفيد (يا زرد) قرمز سياه (يا بنفش). كه متداول ترين آن ها فسفر قرمز و سفيد مي باشند كه كه هر دوي آنان از گروه چهار اتمي هاي چهار وجهي مي باشند. فسفر سفيد در تماس با هوا مي سوزد و در مجاورت با گرما يا نور به فسفر قرمز تبديل مي شود كه دو حالت آلفا و بتا دارد كه با انتقال دماي -3.8 درجه سانتيگراد از هم تفكيك مي شوند. در عوض فسفر قرمز پايدار تر بوده و در فشار بخار 1 اتمسفر در 17 درجه سانتيگراد تصعيد ميشود و از تماس و يا گرماي مالشي مي سوزد. فسفر سياه چند شكلي Allotrope هم در ساختاري مشابه گرافيت كه در آن اتم ها در يك صفحه شش وجهي چيده شده و هادي جريان الكتريسيته هستند وجود دارد.
كاربردها:
اسيد فسفريك غليظ شده كه 70% تا 75% P2O))5 دارد. در(( كشاورزي و توليد كود بسيار مهم مي باشد. در نيمه دوم قرن بيستم نياز بيشتر به كودها توليدات فسفري را به مقدار قابل توجهي افزايش داد.
تعداد صفحات:49
نوع فايل:word
فهرست مطالب:
مقدمه
خصوصيات قابل توجه
گونه‌ها
كاربردها
ديگر كاربردهاي فسفر
نقش بيولوژيكي
تاريخچه
پيدايش
هشدارها
حاصلخيزي خاك
رشد گياه و عوامل مؤثر در آن
درجه حرارت
رطوبت
انرژي تابشي
تركيب اتمسفر
واكنش خاك
موجودات زنده
عناصر غذايي
عناصر غذايي ضروري گياه
نقش عناصر غذايي در گياه و علائم كمبود آن
عناصر شيميايي موجود در خاك
توزيع عناصر معدني
تركيب شيميايي عمده خاك
ازت در خاك
آمونيفيكاسيون
نيترنياسيون
نقش باكتري ريزوبيوم در بقولات و تهيه ازت مورد نياز گياهان
فسفر در خاك
فسفر در خاك هاي آهكي
فسفر قابل تبادل به صورت آنيون
اندازه گيري فسفر خاك به روش اولسن( خاك هاي خنثي و قليايي)
تهيه محلول هاي شيميايي
فسفر موجود در خاك
اندازه گيري فسفر موجود خاك به روش بري(خاك اسيدي)
تهيه محلول هاي شيميايي
روش كار
مكانيسم هاي گياهي در ارتباط با افزايش انحلال تركيب نامحلول فسفر
تغيير ph ريزسفر
افزايش ترشح اسيد هاي آلي
افزايش ترشح فسفاتازهاي برون سلولي
وجود نقاط فعال در ديواره سلولي
جداسازي
ميكروارگانيسم هاي حل كننده فسفات
عكس العمل گياهان مختلف به تلقيح
معرفي انواع مايه تلقيح هاي فسفاته در دنيا و ايران
نتيجه گيري
نقش فسفر در متابوليسم گياه
چگونه قابليت دسترسي به فسفر افزايش مي يابد؟
مواد مغذي اصلي گياه و چگونگي استفاده از آن به عنوان مكمل در كشاورزي ارگانيك
مواد غذايي ماكرو و ميكرو
كاهش عملكرد ذرت در اثر كمبود فسفر
نقش مواد آلي در افزايش سطح حاصلخيزي خاك هاي زراعي
مقدمه
اهميت حاصلخيزي خاك
سلامت و كيفيت خاك
اثر مواد آلي بر حاصلخيزي و باروري خاك
ويژگي هاي فيزيكي خاك
رنگ خاك
ساختار خاك
تخلخل خاك و نفوذ پذيري آن
بافت خاك
ظرفيت نگهداري آب خاك
عمق خاك
شيب خاك
خواص شيميايي خاك
كلوئيدهاي خاك
برقراري توازن تغذيه اي
اثر مواد آلي بر خواص بيولوژيكي خاك
عوامل كنترل كننده ماده آلي در خاك
افزايش عملكرد و توليدات گياه با اعمال
افزايش فراهمي مواد آلي
كاهش تجزيه يا تخريب ماده آلي
مروري بر كودهاي آلي
كودهاي دامي
كود سبز
منابع
مقدمه:
فسفر يك عنصر شيميايي جدول تناوبي است كه نماد آن P و عدد اتمي آن 15 مي باشد. فسفر يكي از نافلزات چند ظرفيتي گروه نيتروژن بوده و معمولا در سخره‌ها و كاني هاي فسفاتي و همچنين در تمام سلول هاي زنده يافت مي شود ولي هيچ گاه به صورت طبيعي تنها و بدون تركيب با عناصر ديگر وجود ندارد. فسفر بسيار واكنش پذير بوده و هنگام تركيب با اكسيژن نور كمي از خود ساتع مي كند. از عناصر لازم و حياتي ارگان هاي زنده بوده و نامش به شكل هاي گوناگون ذكر مي شود. مهم ترين استفاده فسفر در توليد كود مي باشد. همچنين در توليد مواد منفجره كبريت آتش بازي مواد حشره كش خمير دندان و مواد شوينده و همچنين مانيتورهاي كامپيوتر نيز كاربرد دارد.
خصوصيات قابل توجه:
فسفر معمولا به شكل يك ماده جامد و موم مانند سفيد رنگ است كه بوي نامطبوعي دارد. فسفر خالص بي رنگ و شفاف است. اگرچه اين نافلز در آب قابل حل نيست ولي در دي سولفيد كربن حل مي شود. فسفر خالص به سرعت در هوا مي سوزد و تبديل به پنتا اكسيد فسفر مي شود.
گونه‌ها:
فسفر به چهار پنج شكل مختلف وجود دارد. سفيد (يا زرد) قرمز سياه (يا بنفش). كه متداول ترين آن ها فسفر قرمز و سفيد مي باشند كه كه هر دوي آنان از گروه چهار اتمي هاي چهار وجهي مي باشند. فسفر سفيد در تماس با هوا مي سوزد و در مجاورت با گرما يا نور به فسفر قرمز تبديل مي شود كه دو حالت آلفا و بتا دارد كه با انتقال دماي -3.8 درجه سانتيگراد از هم تفكيك مي شوند. در عوض فسفر قرمز پايدار تر بوده و در فشار بخار 1 اتمسفر در 17 درجه سانتيگراد تصعيد ميشود و از تماس و يا گرماي مالشي مي سوزد. فسفر سياه چند شكلي Allotrope هم در ساختاري مشابه گرافيت كه در آن اتم ها در يك صفحه شش وجهي چيده شده و هادي جريان الكتريسيته هستند وجود دارد.
كاربردها:
اسيد فسفريك غليظ شده كه 70% تا 75% P2O))5 دارد. در(( كشاورزي و توليد كود بسيار مهم مي باشد. در نيمه دوم قرن بيستم نياز بيشتر به كودها توليدات فسفري را به مقدار قابل توجهي افزايش داد.
دانلود پروژه سكته